{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Koper |----- | Symbool | Cu |----- | Atoomnummer | 29 |----- | Groep | Kopergroep |----- | Periode | Periode 4 |----- | Blok | D blok |----- | Reeks | Overgangsmetalen |----- | Kleur | Roodbruin |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 63,546 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ar]3d3d10 4s1 |----- | Oxidatietoestanden | +1, +2 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 1,90 |----- | Atoomradius (pm) | 128 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 745,49 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 1957,93 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 3554,64 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 8960 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 1357 |----- | Kookpunt (K) | 2840 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 13 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 306,7 |----- | van der Waals straal (pm) | ## |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 7,09 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 380 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | 1,673 |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 401 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 63Cu | 69,17 | colspan=4 | stabiel met 34 neutronen |---- | 64Cu | 30,83 | colspan=4 | stabiel met 35 neutronen |---- | 67Cu | syn | 61,83 d | &beta | 3,558 | 67Zn |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |}
Buurelementen
{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |Ni |Cu |Zn |----- |Pd |Ag |Cd |}
Koper is een scheikundig element met symbool Cu en atoomnummer 29. Het is een metaal met een roodachtige kleur, dat onder de invloed van de atmosfeer een groenige buitenlaag verwerft. Het element komt als zodanig in de natuur voor, hoewel het meer in gebonden toestand als sulfide of als oxide aangetroffen wordt. Koperhoudende mineralen zijn o.a. covelliet en malachiet.
Het metaal wordt al sinds zo'n 5000 jaar toegepast en was een van de eerste metalen die de mens ging toepassen, vooral in de vorm van brons (een legering met tin) en messing.
Na het veel duurdere element zilver is het metaal de beste geleider van elektrische stroom en het wordt daarom veel toegepast in elektriciteitsleidingen. Een andere toepassing is in muntstukken.
De elektronenconfiguratie van het element is [Ar]3d104s1. Het element vormt meest Cu+ en Cu2+ ionen in oplossing. Het laatste vereist echter een vrij sterke oxidator. Bijvoorbeeld jodium en zwavel vormen daarom alleen monovalente koper verbindingen. (Zie kopersulfide).
Onder de koperoxiden (cupraten) vindt men de recordhouders wat betreft hoge kiritsche temperaturen voor supergeleiding. Voor sommige van deze verbindingen ligt deze temperatuur in het 100-150K bereik.
Zie ook:
Externe links: 
